硝酸氧钛，又称碱式硝酸钛，是一种无机化合物，化学式为TiO(NO3)2。 硝酸氧钛可以由氯氧化钛和氨水（1:1溶液）在4℃反应，沉淀用稀硝酸溶解得到。 硝酸氧钛作为氧化剂，和有机物（如甘氨酸）混合，通过燃烧法可以制备纳米级的二氧化钛或钛的多元氧化合物。 M MUTHURAMAN, N ARUL DHAS。
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铬酸银，其化学式为Ag2CrO4，密度为5.625g/cm3。 红棕色，呈结晶或粉末状。可溶解在酸(H+)、硷金属铬酸盐溶液（例如Na2CrO4）、氰化钾溶液(KCN)、氨水（NH3·H2O），微溶於水。 铬酸钾溶液与硝酸银溶液，经反应过后生成沉淀，再以滤纸过滤而得。 K 2 C r O 4 + 2 A g N O 3 →。
ge suan yin ， qi hua xue shi wei A g 2 C r O 4 ， mi du wei 5 . 6 2 5 g / c m 3 。 hong zong se ， cheng jie jing huo fen mo zhuang 。 ke rong jie zai suan ( H + ) 、 jian jin shu ge suan yan rong ye （ li ru N a 2 C r O 4 ） 、 qing hua jia rong ye ( K C N ) 、 an shui （ N H 3 · H 2 O ） ， wei rong yu shui 。 ge suan jia rong ye yu xiao suan yin rong ye ， jing fan ying guo hou sheng cheng chen dian ， zai yi lv zhi guo lv er de 。 K 2 C r O 4 + 2 A g N O 3 → 。
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银氨溶液，又称氢氧化二氨合银，俗称苛性银，是含有二氨合银(I)错离子（[Ag(NH3)2]+）的水溶液，一般由硝酸银或其他银化合物与氨水反应制取，溶於水中能够完全解离出氢氧根离子，故属於强硷，具腐蚀性。 19世纪德国化学家伯恩哈德·多仑（英语：Bernhard。
铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。 酸性环境下，溶解在水中的氨分子以铵根离子的形式存在。氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，浓氨水容易挥发为氨气。液氨自耦电离能产生铵离子。 铵根离子还可以和阴离子结合形成盐，大部分铵盐都可溶。常见的铵盐有氯化铵、硝酸铵、硫酸銨、碳酸氢铵等。。
甲酸銨，分子式NH4HCOO，为甲酸的銨盐。甲酸铵是无色、易潮解的固体，能溶於醇和氨水。纯甲酸銨易溶於热水和甲酰胺，这也是它在工业上的主要用途。甲酸銨和稀酸反应可以得到甲酸，而且甲酸銨也是由甲酸制取，因此甲酸銨可以作为保存甲酸的方法。 Record of Ammoniumformiat in the。
硝酸四氨合金是一种配合物，化学式为[Au(NH3)4](NO3)3。 将氨水（约3mol/L）缓慢滴加至饱和硝酸铵的HAuCl4·3H2O冷溶液（30g/L）中，至pH为4.8时结束。无色晶体沉淀用冰水洗涤，真空干燥得到产物。 需要注意的是，氨水如果滴加太快，会产生爆炸性的黄色固体雷酸金。。
在碱存在下加热水解为苯甲醇。 与氰化钠作用生成苯乙腈。 低温氯化生成对氯氯苄。 铝汞齐催化剂存在下与苯反应生成二苯甲烷。 与硫化钠反应生成二苄基硫醚。 与乌洛托品或氨水反应生成苯乙胺。 与液氨在乙醇中反应生成二苄胺。 合成苯扎氯铵。 合成苯甲地那銨，世界上最苦的物质。 溴化苄 二氯化苄、三氯化苄 Vogel's Textbook。
K_{b}=1.8\times 10^{-5}} 。 1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH3变为NH4+。 氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用於配置银氨溶液等分析化学试剂。 氨水可被土中的土壤胶体吸附和被作物吸收，无残留物质，適用於各种土壤和作物。。
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氨水（ammonia solution，ammonia water）指氨气的水溶液，写作 NH 3 {\displaystyle {\ce {NH3}}} (aq)，有强烈刺鼻气味，为具弱硷性的液体。 氨分子在溶液中发生微弱水解，生成少量氢氧根离子及铵离子，因而旧式化学书本中称为氢氧化铵（ammonium。
过氧化镉是镉的过氧化物，化学式 CdO2。 过氧化镉可以由镉盐（例如乙酸镉、硝酸镉或硫酸镉）和大量的氨水反应生成 Cd(NH3)42+阳离子后，再加入30% 过氧化氢，产生过氧化镉的奶油色沉淀。 CdSO 4 + 2 NH 4 OH + H 2 O 2 ⟶ CdO 2 + ( NH 4 ) 2 SO。
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碘化亚铜（化学式：CuI），即碘化铜(I)，白色或无色反磁性粉末，不纯时常为棕色。室温下为闪锌矿结构，应用很广。难溶于水和酸，因形成配合物而易溶于氨水、碘化钾和氰化钾溶液中。自然界中以碘铜矿形式存在。 可溶铜(II)盐与碘化钾或碘化钠溶液混合，生成的碘化铜很不稳定，立即分解，得到白色的碘化亚铜沉淀和。
白色粉末。不溶于水，难溶于酸，可溶于熔融硫酸氢钾或碱金属碳酸盐和氢氧化物中。 铌用硝酸和氢氟酸混酸溶解得氟铌酸，经萃取铌和反萃后，将氟铌酸与氨水作用，沉淀出氢氧化铌。氢氧化铌经洗涤、烘干和灼烧，得五氧化二铌。 3Nb+5HNO3+21HF→3H2NbF7+5NO+10H2O{\displaystyle。
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仲钨酸铵是无机化合物，化学式(NH4)10(H2W12O42)·xH2O。 白色结晶，溶于水，不溶于醇。 由钨酸与氨水作用制得。 12 H 2 W O 4 + 10 N H 3 ⋅ H 2 O → 5 ( N H 4 ) 2 O ⋅ 12 W O 3 ⋅ 5 H 2 O {\displaystyle。
g/mL，加热至265～271℃分解，到423℃爆炸。苦味酸铵在1841年由化学家马尔昌德制得，但是一直都没有用途，直到1869年它才和硝酸钾混合在一起当作火箭的燃料。目前苦味酸铵可用於制造穿甲弹的爆破药。它可用苦味酸的水溶液经氨水中和而成。 Record of Ammoniumpikrat in the GESTIS。
遇热会分解成草酸並放出氨气，反应式如下： (NH4)2C2O4 + 热 → H2C2O4 + 2NH3↑ 草酸銨水溶液呈弱酸性。 草酸銨可由氨水与草酸的反应制备，反应式为： H2C2O4 + 2NH4OH → (NH4)2C2O4 + 2H2O 可用於制作安全炸药和供分析的试剂等。 草酸铁铵。
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磷酸锂是一种无机化合物，化学式为Li3PO4，难溶于水，更难溶于氨水。 可溶性锂盐和磷酸盐反应，可以得到磷酸锂沉淀： 3 Li+ + PO43− + 2 H2O → Li3PO4·2H2O↓ 磷酸锂可以用作一些有机反应的催化剂。 冯光熙 等. 无机化学丛书 第一卷 稀有气体 氢 碱金属. 科学出版社。
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白色固体，但其易潮解且易发生过冷现象的特性使得它有时呈现出的是无色透明液体状。二乙醇胺作为仲胺及二醇，在有机合成上具有许多用途。与其他胺类化合物相似，二乙醇胺呈弱硷性。 可由氨水和环氧乙烷反应制备，产生乙醇胺、二乙醇胺及三乙醇胺，可通过改变反应物的比例控制产率。每年约有30万吨的二乙醇胺是用此方法生。
三氧化二镍是镍的氧化物之一，化学式为Ni2O3。 灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末。不溶于水，溶于氨水。溶于热盐酸并放出氯气。溶于硫酸和硝酸并放出氧气。600°C分解为一氧化镍和氧气。 硫酸镍溶液与碳酸钠溶液进行复分解生成碳酸镍，经过滤、浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥得到干燥的碳酸镍固体，再经煅烧、球磨粉碎，制得三氧化二镍。。
砷酸铜（Cu3(AsO4)2.4H2O，或 Cu5H2(AsO4)4.2H2O），是一种蓝色或蓝绿色粉末，不可溶於水和酒精，但可溶於氨水和稀释的酸。其CAS号是[7778-41-8]或[10103-61-4]。 砷酸铜可用作农业杀虫剂，也可用作除草剂、抗真菌剂和灭鼠剂。在子弹诱饵中可作为毒药使用。。
于醇；但不溶于丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。 由于铵离子的配位性，氯化铵溶液对金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大。 氯化铵由氨气与氯化氢或氨水与盐酸发生中和反应得到，由氨气与氯化氢合成的反应过程中会产生白烟。 NH 3 + HCl ⟶ NH 4 Cl {\displaystyle {\ce。
